Question

已知0．1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液    ②升高温度    ③加少量冰醋酸    ④加水

A．①②       B．①③     C．②④      D．③④

Answer

C

【解析】

试题分析：①加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，由于CH3COO-对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故①错误；②醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故②错误；③加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故③错误；④加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故④正确；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的相关知识。