Question

已知室温时，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^－7

D．由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

Answer

B

【解析】

试题分析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0．1× 0．1%mol/L=10-4 mol/L，所以pH=4，A正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小，B错误；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，C正确。c(H+)=10-4 mol/L，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol/L，前者是后才的106倍，D正确。

考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。