Question

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH^－)>c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)

C．0．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中：c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)，故A错误；B．醋酸是弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液中醋酸的物质的量浓度大于0．001mol/L，与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性，c(H＋) >c(OH－)，故B错误；C．氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，但水解程度较小， c(Cl－) >c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中存在物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，故D正确；故选D。

考点：考查了电解质溶液中离子浓度大小比较的相关知识。