Question

（1）常温下，0．2 mol·L^-1HCl溶液与0．2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)         （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl^－)－c(M⁺)=          mol·L^-1；

（2）常温下，若将0．2 mol·L^-1MOH溶液与0．1 mol·L^-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度             （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。

（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH         （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。

（4）AgNO₃的水溶液呈             （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）             ；实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”或“抑制”）其水解。

（5）把FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是                    。

Answer

（前两空2分，其余每空1分，共10分）

（1）①＞ ②9．9×10－7

（2）小于

（3）＜

（4）酸；Ag +＋H2OAgOH＋H+ ；抑制

（5）Fe2O3

【解析】

试题分析：（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0．2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；

②根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（M+）+c（H+），所以：c（Cl-）-c（M+）=c（H+）-c（OH-）=10-6 mol/L-10-8mol/L=9．9×10-7mol/L；故答案为：9．9×10-7；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH，混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度，故答案为：＜；

（3）HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，故答案为：＜7

（4）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Ag++H2O AgOH+H+，在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，防止Ag+离子水解使溶液溶液浑浊，故答案为：酸；Ag++H2O AgOH+H+；抑制；

（5）FeCl3为强酸弱碱盐，水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸易挥发，FeCl3溶液在加热时促进Fe3+的水解，水解后生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，故答案为：Fe2O3。

考点：考查了酸碱混合的定性判断及有关pH的计算、盐类水解的应用的相关知识。