Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL。

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤顺序是(填写字母)_______，_______，_______，D，_______。

（2）滴定管读数应注意____________________。

A．滴定管应垂直；

B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；

C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；

D．读数应读到0．01ml；

（3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

（4）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。

（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。

（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)

（7）该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。

Answer

（每空1分，共9分）

（1）C，A，B，E；

（2）ABCD

（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况；

（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；

（5）4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

（6）偏高；

（7）NaOH％＝×100%。

【解析】

试题分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；

（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0．01ml，故选：ABCD；

（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；

（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3．1-4．4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；

（6）因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高；

（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：×100%=×100%；故答案为：×100%。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。