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装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是 A. B. C. D.

装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是

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A 【解析】 试题分析:结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点,选A。 考点:浓硫酸的性质与储运。  
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考点分析:
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下图表示一个电解池,装有电解质溶液aXY是两块电极板,通过导满分5 manfen5.com线与直流电源相连。请回答以下问题:

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1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①Y电极上的电极反应式                     

X电极附近观察到的现象是                

2)若XY都是惰性电极,a是浓度均为2mol·L1AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后,X电极上有32g铜析出,写出电解过程中有关反应的离子方程式                             ,此时直流电源已输出              mol电子。

3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有FeZnPtC等杂质),电解质溶液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是          ,电极反应式                       

精炼完成后,硫酸铜溶液的浓度               (填变大变小不变

4)铅蓄电池反应的化学方程式是PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。若以铅蓄电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解过程中生成112LO2(标准状况),则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为               

 

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AB两种有机物可以互溶,有关性质如下:

 

相对密度(20℃)

熔点

沸点

溶解性

A

07137

-1166°C

345°C

不溶于水

B

07893

-1173°C

785°C

与水以任意比混溶

1)要除去AB的混合物中的少量A,可采用_______________方法即可得到B

A蒸馏          B重结晶         C萃取         D加水充分振荡,分液

2B的分子式为C2H6O,核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子,强度之比为321。则B的结构简式为__________

3若质谱图显示A的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则A的结构简式为_________________

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4)准确称取一定质量的AB的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重144g264g。计算混合物中AB的物质的量之比______________

 

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某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式H2BHHBHB满分5 manfen5.comHB2回答下列问题:

1Na2B溶液显______(酸性中性,或碱性”)。理由是___________(用离子方程式表示)。

2)在01 mol/L Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是

Ac(B2)c(HB)c(H2B)01 mol/L

Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)

Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)

Dc(Na)2c(B2)2c(HB)

3)已知01 mol/L NaHB溶液的pH2,则01 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是____011 mol/L(“<”“>””)理由是:               

401 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________

 

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某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液;

B用碱式滴定管(或移液瓶移取)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

C在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧瓶中加蒸馏水溶解;

D将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 mL

E在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2mL

回答下列问题:

1)正确的操作步骤顺序是(填写字母)_____________________D_______

2)滴定管读数应注意____________________

A滴定管应垂直;

B装液或放液后需等一会儿,待液面上下不发生变化时才能读数;

C读数时目光不能俯视或仰视,视线应与液面最低点相平

D读数应读到001ml

3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________

4)操作D中液面应调整到_______________;尖嘴部分应__________________

5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________;终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________

6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响_________(偏高”“偏低无影响,其他操作均正确)

7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________

 

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1常温下,02 mol·L-1HCl溶液与02 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则

混合溶液中由水电离出的c(H+)         (填“>”“<” “=”)原HCl溶液中由水电离出的c(H+)

求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(Cl)c(M+)=          mol·L-1

2)常温下,若将02 mol·L-1MOH溶液与01 mol·L-1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下,MOH的电离程度             (填大于小于等于 MCl的水解程度。

3)常温下,若将pH=3HR溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH         (填“>7”“< 7”无法确定)。

4AgNO3的水溶液呈             (填)性,原因是(用离子方程式表示)             ;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以               (填促进抑制)其水解。

5)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体产物主要是                   

 

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