Question

某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0～a没有沉淀产生，说明含有H＋，有沉淀产生，NaOH过量时沉淀溶解，但为完全溶解，说明原溶液中含有Al3＋、Mg2＋(Fe3＋)等，因此至少含有3种阳离子，故说法正确；B、根据100～110间发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此消耗的NaOH的物质的量为(0.2－0.15)mol=0.05mol，因此NaOH的浓度c(NaOH)=0.05/10×10－3mol·L－1=5mol·L－1，故说法正确；C、根据图像n(Mg2＋)=0.15mol，n(Al3＋)=(0.2－0.15)mol=0.05mol，Mg2＋消耗氢氧化钠的体积为60mL，Al3＋消耗的氢氧化钠的体积为30mL，则a=100－(60＋30)mL=10mL，故说法正确；D、因为不能确定最终沉淀中金属价态，因此无法计算，故说法错误。

考点：考查铝及其化合物的性质、化学计算等知识。