Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热的单位是kJ·mol－1，故错误；B、根据题中信息，消耗2molCO放出566kJ的热量，但消耗1molCO放出284kJ热量，故错误；C、CO2(s)=CO2(g) △H1>0，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)，两式相加得到：2Na2O2(g)＋2CO2(s)=2Na2CO3＋O2(g) △H=（－226＋△H1）×2kJ·mol－1，>452kJ·mol－1，故正确；D、2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ①，Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ②①＋②×2得出：CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) △H=(－566＋2×226)/2kJ·mol－1=－57kJ·mol－1，转移电子2mole－，故错误。

考点：考查燃烧热、反应热的计算等知识。