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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO...

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7          B．1∶5          C．1∶9          D．2∶9

 

A 【解析】 试题分析：NO2和NO的体积相等，即物质的量相等，令物质的量均为1mol，根据得失电子数目守恒，即有2n(Cu2S)×1＋n(Cu2S)×8=1×1＋1×3，解得n(Cu2S)=2/5mol，参加反应的硝酸一部分做氧化剂，一部分起酸性，因此n(Cu2S):n(HNO3)=2/5:(2＋4/5)=1:7，故选项A正确。 考点：考查氧化还原反应中得失电子数目守恒等知识。  
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考点分析：
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下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

 

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已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

 

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据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

 

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4     2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2

 

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0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A．30          B．46         C．66         D．69

 

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