Question

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为         ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点         。

（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P+      FeO+       CaO      Ca₃（PO₄）₂+       Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为______；检测Mⁿ⁺的方法是_____（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃          g。

Answer

（1） ，高；（2）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe；（3）Fe，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（4）1.1。

【解析】

试题分析：（1）最活泼的非金属元素是F，则D为CaF2，属于离子化合物，其电子式为：，F与Si形成的化合物为SiF4，而SiF4属于分子化合物，一般离子化合物的沸点高于分子化合物；（2）P化合价有0→＋5，化合价↑5，Fe由＋2价→0↓2最小公倍数为10，即P系数为2，FeO系数为5，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为：2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe；（3）白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，说明M为Fe，此时红褐色沉淀为Fe(OH)3，因此检验Fe3＋，需要用KSCN，溶液变红，此反应为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；（4）钙线中钙与水反应生成氢气，发生Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，根据产生氢气的体积，得出n(Ca)=224×10－3/22.4mol=0.01mol，氧化钙中钙物质的量为1.6×3.5%/56mol=0.001mol，根据钙元素守恒，n(CaCO3)=0.01＋0.001mol=0.011mol，即质量为1.1g。

考点：考查电子式的书写、熔沸点比较、氧化还原反应的配平、Fe3＋的检验、化学计算等知识。