Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出             离子不存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可推出            离子不存在。

（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出               离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明           离子存在。

（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可推出        离子不存在。

（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是              ；还不能肯定是否存在的离子是                      。

Answer

（1）CO32-；（2）NO3-、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+，NH4+；（4）SO42-；（5）Ba2+、I-、NH4+，K+、Na+、Cl-。

【解析】

试题分析：（1）用pH测的溶液显强酸性，说明溶液中含有H＋，CO32－和H＋反应生成CO2，因此原溶液中不含CO32－；(2)加入氯水，CCl4层呈紫红色，说明原溶液中含有I－，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，Fe3＋具有强氧化性，能与I－反应，因此NO3－、I－不能大量存在；（3）加入NaOH溶液，滴加过程中和完毕，没有沉淀生成，说明原溶液中无Mg2＋、Al3＋，取出碱性溶液加热，有气体产生，且使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明此气体为NH3，原溶液中含有NH4＋；（4）加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，原溶液中含有Ba2＋，不含SO42－；（5）根据上述分析，一定含有的离子Ba2＋、I－、NH4＋，可能含有的离子有：K＋、Na＋、Cl－。

考点：考查离子的检验、离子共存等知识。