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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3...

有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下实验:

(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出             离子不存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出            离子不存在。

(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可推出               离子不存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明           离子存在。

(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出        离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是              ;还不能肯定是否存在的离子是                     

 

(1)CO32-;(2)NO3-、Fe3+;(3)Mg2+、Al3+,NH4+;(4)SO42-;(5)Ba2+、I-、NH4+,K+、Na+、Cl-。 【解析】 试题分析:(1)用pH测的溶液显强酸性,说明溶液中含有H+,CO32-和H+反应生成CO2,因此原溶液中不含CO32-;(2)加入氯水,CCl4层呈紫红色,说明原溶液中含有I-,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,Fe3+具有强氧化性,能与I-反应,因此NO3-、I-不能大量存在;(3)加入NaOH溶液,滴加过程中和完毕,没有沉淀生成,说明原溶液中无Mg2+、Al3+,取出碱性溶液加热,有气体产生,且使湿润红色石蕊试纸变蓝,说明此气体为NH3,原溶液中含有NH4+;(4)加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,原溶液中含有Ba2+,不含SO42-;(5)根据上述分析,一定含有的离子Ba2+、I-、NH4+,可能含有的离子有:K+、Na+、Cl-。 考点:考查离子的检验、离子共存等知识。  
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考点分析:
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:满分5 manfen5.com

(1)已知:

化学键

C-H

C-C

C=C

H-H

键能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

计算上述反应的H=__________。

(2)维持体系总压强p恒定,在温度T时,物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α,则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业上,通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9),控制反应温度600,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下:

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掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实___________。

控制反应温度为600的理由是____________。

(4)某研究机构用满分5 manfen5.com代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸汽工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度;已知该工艺中还能够发生反应:满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,据此可推知新工艺的特点有_________(填编号)。

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

不用高温水蒸气,可降低能量消耗

有利于减少积炭

有利用满分5 manfen5.com资源利用

 

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聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:

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已知:高岭土:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)及少量杂质和水。Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题:

(1)写出溶解过程中反应的离子方程式________________________;

(2)加适量铝粉的主要目的是_________________________________。

(3)溶液的pH需控制在4.2~4.5的原因是__________________,__________________。

(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90~100 ,控制该温度的操作名称是____________,写出该过程反应的化学方程式______________________。

 

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高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

(1)制备MnSO4溶液:

在烧瓶中(装置见下图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤(已知MnO2+ H2SO3= MnSO4+H2O)。

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石灰乳参与反应的化学方程式为                    

反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有                      

若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+SO42-的浓度随反应时间t变化如下图。

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导致溶液中Mn2+SO42-浓度变化产生明显差异的原因是            

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

边搅拌边加入        ,并控制溶液pH       

                        

检验SO42-是否被洗涤干净;(实验操作:                      

用少量C2H5OH洗涤;

                         

 

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO。

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(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式:

P+      FeO+       CaO满分5 manfen5.com      Ca3(PO42+       Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______;检测Mn+的方法是_____(用离子方程式表达)。

(4)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mlH2(标准状况),再向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3          g。

 

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在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

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A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<318.2

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