化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出 离子不存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出 离子不存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出 离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 离子存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 离子不存在。
（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；还不能肯定是否存在的离子是 。
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
键能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的△H＝__________。
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
① 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。
② 控制反应温度为600℃的理由是____________。
（4）某研究机构用
代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：
，
，据此可推知新工艺的特点有_________（填编号）。
① 与
反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利用资源利用
聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：
已知：高岭土：Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题：
（1）写出溶解过程中反应的离子方程式________________________；
（2）加适量铝粉的主要目的是_________________________________。
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是__________________，__________________。
（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100 ℃，控制该温度的操作名称是____________，写出该过程反应的化学方程式______________________。
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在烧瓶中（装置见下图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如下图。
导致溶液中Mn2+、SO42－浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ；
② ；
③检验SO42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤ 。
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）
与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点 。
（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO+ CaO
Ca3（PO4）2+ Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
