Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）==0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A错误；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；D、乙中平衡时A的转化率为=，丙中A的转化率为=，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，

A（g）+B（g）2C（g）

开始（mol/L）： 3 1 0

变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5

平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为k==4，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：

A（g）+B（g）2C（g）

开始（mol/L）：1 3 0

变化（mol/L）：x x 2x

平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x

所以=4，解得：x=0.75，故A的转化率=×100%=75%，故D错误；故选C。

考点：考查了化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算的相关知识。