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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol,H—Cl...

已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)436 kJ/molH—Cl键键能为463kJ/mol,根据热化学方程式:Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ/mol。则Cl—Cl键的键能是

A431 kJ/mol

B307 kJ/mol

C730 kJ/mol

D370 kJ/mol

 

B 【解析】 试题分析:反应热=反应物总键能-生成物总键能,则:Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)中有-183KJ/mol=436KJ/mol+QKJ/mol-2×463kJ/mol,解得:Q=307KJ/mol,故选B。 考点:考查了反应热的有关计算的相关知识。  
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考点分析:
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下列说法错误的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热的反应在常温下不一定容易发生

C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D.吸热反应在一定的条件下也能发生

 

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4  + 3Fe2O3  + 7KCl + 12H2O

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试回答下列问题:

1在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式:______________________________

2NaFeO2能强烈水解,在操作中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:               

简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是:                        

3操作的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明:                  

4操作中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:             

5)铬(Cr)与铝的性质相似,试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式:                        

 

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在;

硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为:2S2O32-+I→ S4O62- + 2I-

)制备Na2S2O3·5H2O

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打开K1,关闭K2,向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式                  

C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是                  D中可能发生的离子反应方程式为:               停止C中的反应的操作是               

过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品。

装置B中盛放的试剂是(填化学式)             溶液,其作用是                       

)用I2的标准溶液测定产品的纯度

5.5g产品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定,相关数据记录如下表所示。

编号

1

2

3

溶液的体积/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2标准溶液的体积/mL

19.95

17.10

20.05

滴定时,达到滴定终点的现象是                             

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是           (用百分数表示,且保留1位小数)。

 

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从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下:

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已知:明矾焙烧的化学方程式为:4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S=2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

请回答下列问题:

(1)在焙烧明矾的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为:            

(2)步骤②中,为提高浸出率,可采取的措施有_____________。

A.粉碎固体混合物  B.降低温度      C.不断搅拌 D.缩短浸泡时间

(3)明矾焙烧完全后,从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是             

(4)步骤③电解的化学方程式是                ,电解池的电极是用碳素材料做成,电解过程中,阳极材料需要定期更换,原因是:                            

(5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,则该电池的正极电极反应式是                           

(6)焙烧a吨明矾(摩尔质量为b g/mol),若SO2 的转化率为96%,可生产质量分数为98%H2SO4质量为                    吨(列出计算表达式)。

 

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1)已知H-H 键能为436 kJ·mol1H-N键能为391 kJ·mol1,根据化学方程式: N2g+3 H2g满分5 manfen5.com2NH3g  ΔH=92.4kJ·mol1。则N≡N键的键能_________________

2)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________

AC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

B2H2(g)+O2(g)=2H2O1 △H < 0

CNaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O1 △H < 0

3)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其正极的电极反应式___________

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4)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连,其中为 a电解液,XY均为惰性电极,则

aCuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为              

若电解含有0.04molCuSO40.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

若用此电解装置模拟工业精炼铜,则应将a改为         溶液,并将          极换成粗铜(填“X”“Y”

 

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