下列关于原电池的叙述中，正确的是 A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B．...

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极流向正极

B 【解析】试题分析：A、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，不存在阴阳极，故A错误；B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B正确；C、原电池在在工作时阳离子移向正极，故C错误；D、原电池的电流从正极沿导线流向负极，故D错误；故选B。考点：考查了原电池的相关知识。

考点分析：

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银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1

C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol1

B． C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol1

C． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol1

D． 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol1

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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—Cl键键能为463kJ/mol，根据热化学方程式：Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol。则Cl—Cl键的键能是

A．431 kJ/mol

B．307 kJ/mol

C．730 kJ/mol

D．370 kJ/mol

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下列说法错误的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下不一定容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定的条件下也能发生

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