Question

一定条件下化学反应：CO₂（g）+H₂(g) CO(g)+H₂O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO₂)=0.5mol·L^-1、C(H₂)=0.5mol·L^-1、C(CO)=1mol·L^-1、C(H₂O)=1mol·L^-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO₂的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

Answer

B

【解析】

试题分析：A、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c（CO2）=0.5mol•L-1、c（H2）=0.5mol•L-1、c（CO）=1mol•L-1、c（H2O）=1mol•L-1时，浓度商Qc==4＞K=1，反应逆向进行，正逆反应速率不同，故A错误；B、依据A计算可知反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，故B正确；

C、 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

起始量 1.5 1.5 0 0

变化量 1 1 1 1

某时刻 0.5 0.5 1 1

二氧化碳转化率=×100%=66.7%，故C错误；

D、温度不变，平衡常数不变为1，故D错误；故选B。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。