Question

对可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)

C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误；故选A。

考点：考查了化学平衡的标志和平衡的移动的相关知识。