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20 ℃时对0.2 mol·L-1的HA溶液中,改变下列条件一定能使HA的电离平...

20 时对0.2 mol·L1HA溶液中,改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是

A.保持温度不变,再加0.2 mol·L1HA溶液

B.保持浓度不变,降低温度

C.保持温度不变,加水

D.增大压强

 

C 【解析】 试题分析:A、一定条件下相同浓度含同种溶质的溶液混合,浓度不变,弱酸电离平衡不变,故A错误;B、保持浓度不变,弱电解质电离过程是吸热过程,降温弱酸电离平衡逆向进行,故B错误;C、依据化学平衡移动原理可知,弱电解质溶液中加水稀释,促进电离平衡正向进行,故C正确;D、压强对溶液中形成的平衡无影响,故D错误;故选C。 考点:考查了电离平衡的移动的相关知识。  
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考点分析:
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反应aA(g)+bB(g)满分5 manfen5.comcC(g) 有如下性质: vkc(A)a·c(B)bvc(C)ck在温度一定时为常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍则v应为原来的

Aa     Bb       C.2a       D2a+b

 

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对可逆反应:X(g)Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)W(s) ΔH0,下列叙述正确的是

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v(X)2v(Z)

C.降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

 

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一定条件下化学反应:CO2g+H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1,相同条件下,当C(CO2)=0.5mol·L-1C(H2)=0.5mol·L-1C(CO)=1mol·L-1C(H2O)=1mol·L-1时,下列说法正确的是

A处于平衡状态,正逆反应速率相等

B.平衡逆移,正反应速率小于逆反应速率

CCO2的转化率为50%

D.该条件下,学平衡常数K=4

 

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在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:2NOg+2CO(g) 满分5 manfen5.comN2(g)+2CO2(g) H<0,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A加催化剂同时升高温度

B.加催化剂同时增大压强

C升高温度同时充入N2

D.降低温度同时增大压强

 

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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:Xg+3Yg满分5 manfen5.com4Zg),此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内XYZ的浓度之比为1∶3∶4

D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.4mol Z

 

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