25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法正确的是
A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c
B．溶液中n(H＋)：b＞a＞c
C．b时醋酸和水的物质的量之比是1:1
D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大
在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是
A．升高一定的温度
B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液
C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸
D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是
A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液
B．保持浓度不变，降低温度
C．保持温度不变，加水
D．增大压强
反应aA(g)+bB(g)
cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的
A．a倍 B．b倍 C.2a倍 D．2a+b倍
对可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g) 
CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是
A．处于平衡状态，正逆反应速率相等
B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率
C．CO2的转化率为50%
D．该条件下，学平衡常数K=4
