在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A．CH3COOH=CH3COO－＋H＋ B...

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A．CH3COOH=CH3COO－＋H＋

B．NaHSO4=Na＋＋HSO4-

C．HCO3-=H＋＋CO32-

D．HPO4-H＋＋PO43－

D 【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱酸，部分电离，应用，A错误；B、硫酸是强酸，应该NaHSO4==Na＋＋H++SO4－，B错误；C、碳酸是弱酸，应该HCO3-H＋＋CO32-，C错误；D、磷酸是中强酸，应该HPO4-H＋＋PO43－，D正确；故选D。考点：考查了电离方程式的相关知识。

考点分析：

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关于强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c

B．溶液中n(H＋)：b＞a＞c

C．b时醋酸和水的物质的量之比是1:1

D．从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

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在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度也增大，可采用的方法是

A．升高一定的温度

B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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20 ℃时对0.2 mol·L－1的HA溶液中，改变下列条件一定能使HA的电离平衡正向移动的是

A．保持温度不变，再加0.2 mol·L－1的HA溶液

B．保持浓度不变，降低温度

C．保持温度不变，加水

D．增大压强

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反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v正＝k〔c(A)〕a·〔c(B)〕b，v逆＝k·〔c(C)〕c，k在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的

A．a倍 B．b倍 C.2a倍 D．2a+b倍

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