Question

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）属于弱电解质溶液的是____            __，导电能力最弱的是____            __。

（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是____        ；加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol·L^－1的是____       __。

（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol·L^－1，则醋酸的电离度为           ，该温度下醋酸的电力平衡常数K=              。

Answer

（1）醋酸；醋酸；

（2）硫酸；醋酸；

（3）4%；K=1.6×10-5。

【解析】

试题分析：浓度为0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）=0.1mol/L，硫酸中c（H+）=0.2mol/L，醋酸中c（H+）＜0.1mol/L。

（1）醋酸是弱酸在溶液中部分电离，其溶液中离子浓度较小，导电能力较弱；故答案为：醋酸；醋酸；

（2）硫酸为二元酸，在溶液中完全电离，硫酸中c（H+）=0.2mol/L，所以三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，强酸中氢离子浓度变为原来的，弱酸中氢离子要大于原来氢离子浓度的，所以加水稀释100倍，氢离子浓度大于0.002mol•L-1的是醋酸；故答案为：硫酸；醋酸；

（3）醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L-1，则醋酸的电离度=×100%= ×100%=4%，醋酸的电离常数为Ka===1.6×10-5；故答案为：4%；1.6×10-5。

考点：考查了电解质的电离、电离常数的相关知识。