Question

（1）反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K₁，在273K时，平衡常数为K₂，在373K时平衡常数为K₃，K₁、K₂、K₃之间的数量大小关系是                。

（2）在298K时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

20～40 s内用N₂O₄表示的平均反应速率为________mol·L^－1·s^－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；

（3）298K时，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)；H<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：

图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。

Answer

（1）K3 >K1 > K2；

（2）0.002；75%；变浅；

（3）正反应；减小压强，升高温度

【解析】

试题分析：（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方程移动，平衡常数增大，所以K3＞K1＞K2，故答案为：K3＞K1＞K2；

（2）20s时△n（NO2）=0.24mol，故△n（N2O4）=，△n（NO2）=×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.002mol/（L•S）；

N2O4（g）2NO2（g）

起始（mol） 0.40 0

已转化（mol） 0.30 0.60

平衡（mol） 0.10 0.60

N2O4的平衡转化率=×100%=75%；该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：0.002；75%；变浅；

（3）根据图（2）可知，t1时逆反应速率大于正反应速率，所以此时反应正向进行，由图（3）可知，t1时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以此时改变的条件是减小压强，由图（4）可知，t1时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，此时改变的条件是升高温度，故答案为：正反应；减小压强，升高温度。

考点：考查了化学平衡常数、化学平衡移动的相关知识。