Question

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是________；表示中和反应反应热的是________。(填“ΔH₁”、“ΔH₂”、“ΔH₃”等)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH₁

B．C(s)＋O₂(g)===CO(g) ΔH₂=-Q₁kJ·mol^－1

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₃

D．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₄=-Q₂kJ·mol^－1

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH₅

（2）2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO(g)完全燃烧的ΔH=                   。

（4）反应E的ΔH₆可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是         ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer

（1）ΔH4；ΔH5

（2）2C2H2（g）+5O2=4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH2=-2589.6kJ·mol－1

（3）ΔH=（Q1-Q2）kJ·mol－1

（4）温度；环形玻璃搅拌棒；偏小

【解析】

试题分析：（1）A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1中氢气的物质的量不是1mol，所以△H1不能表示燃烧热，故A错误；B、C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ•mol-1，生成产物不是最稳定氧化物，所以△H2不能表示燃烧热，故B错误；C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3，生成水为气体，不是最稳定氧化物，所以△H3不能表示燃烧热，故C错误；D、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1，碳的物质的量为1mol生成物二氧化碳为稳定氧化物，所以△H5能表示燃烧热，故D正确；E、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5，符合中和热定义，△H5能表示中和反应反应热，故E正确；故答案为：△H4；△H5；

（2）C2H2气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，2.00g C2H2气体n（C2H2）==mol，放出99.6kJ的热量，则1molC2H2燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，则热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1；故答案为：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1；

（3）依据盖斯定律D-B的CO（g）+O2（g）=CO2（g），所有反应的焓变为△H=（Q1-Q2）kJ•mol-1；故答案为：（Q1-Q2）kJ•mol-1；

（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量，实验中直接测定的数据是温度；量热计应带环形玻璃搅拌棒；大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量损失，所有求得的中和反应的反应热的数值偏小；故答案为：温度；环形玻璃搅拌棒；偏小。

考点：考查了反应热和焓变、热化学方程式、盖斯定律的相关知识。