Question

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19 g/cm³配制成250mL 0.1mol·L^－1的盐酸溶液。

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是            （填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是           ，其作用按使用的先后顺序分别是            和             。

（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；

A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL

（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)

① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是                 。

A、使用容量瓶前检查它是否漏水

B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 ~ 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）

①容量瓶中有少量蒸馏水                                    

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次                                

③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中                        

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中                      

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度                      

Answer

（1）C，玻璃棒，搅拌和引流；（2）A；

（3）③①④②；

（4）A、E；（5）① c； ② b；③ a；④b；⑤a。

【解析】

试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶、玻璃棒烧杯，不需要分液漏斗，分液漏斗作用分液或向容器中添加液体，根据上面分析，还需要玻璃棒，其作用搅拌、引流；（2）根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变，V(HCl)×1.19×36.5%=250×10－3×0.1×36.5，解得V(HCl)=2.1mL，依据比它大而近的量程，因此选项A正确；（3）稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤为③①④②；（4）A、容量瓶使用前，要检漏，故正确；B、容量瓶不能润洗，否则造成所配溶液溶质的质量或物质的量增加，即浓度增大，故错误；C、容量瓶不能作溶解、反应、稀释仪器，只是配制溶液浓度的仪器，故错误；D、分析与C相同，故错误；E、摇匀，使溶液混合均匀，故正确；（5）①无影响，选c；②没有洗涤2－3次，所配溶液溶质的物质的量减小，即浓度偏低，选b；③没有冷却，根据热胀冷缩，恢复到室温下，体积减小，所配溶液浓度偏高，选a；④对原溶液进行稀释，浓度偏低，选b；⑤定容时，溶液体积偏小，浓度偏高，选a。

考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。