Question

（1）等物质的量的CH₄和NH₃，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。

（2）2 mol CO₂的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。

（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O₃，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。

（4）质量为16g的CH₄其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。

Answer

（1）16∶17；1∶1；5∶4；4∶3

（2）88；1.204×1024；44.8；4

（3）1∶1；3∶2；1∶1；3∶2

（4）1mol；6.02×1023，3.01×1024；2.408×1024

【解析】

试题分析：（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为=16:17，分子个数比等于物质的量之比，为1:1，原子个数比为(1×5):(1×4)=5:4，氢原子个数比为(1×4):(1×3)=4:3，故答案为：16∶17；1∶1；5∶4；4∶3；

（2）m（CO2）=2mol×44g/mol=88g，N（CO2）=2mol×NA/mol=2NA=1.204×1024；V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，n（O）=2n（CO2）=2×2mol=4mol，故答案为：88；2NA；44.8； 4

（3）根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；1：1；3：2

（4）质量为16gCH4的物质的量为=1mol，分子个数为1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，原子个数为6.02×1023×5=3.01×1024，氢原子个数为6.02×1023×4=2.408×1024，故答案为：1mol；6.02×1023，3.01×1024；2.408×1024。

考点：考查了物质的量的计算的相关知识。