Question

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。

（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。

（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。

Answer

（1）粗盐(放在称量纸上)；砝码(放在称量纸上)

（2）靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；

（3）蒸发皿；剩余较少液体；

（4）使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（5）除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（6）5.85ag；100 mL容量瓶

【解析】

试题分析：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为：粗盐；砝码；

（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；

（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g，选用100ml容量瓶配制，故答案为：5.85a；100 mL容量瓶

考点：考查了离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等相关知识。