下列有关化学用语错误的是
A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－
H3O++CO32－
B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOD+HD↑
D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积
以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D．用SiO2制备高纯硅
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y | Z |
A． | 铜 | ds区元素 | 过渡元素 |
B． | 明矾 | 盐 | 化合物 |
C． | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
D． | 氧化钠 | 金属氧化物 | 碱性氧化物 |
把一定质量的铁溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）反应中消耗铁的质量。
欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 ______________________。
（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。
实验室配制0.1 mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol/L的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2 g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。（BaCl2相对分子量=208）
（1）其正确的操作顺序是(填序号)：
B→______→______→A→______→______→______。
（2）第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________、____________。然后将溶液转入_____________中，再经___________、_____________、_____________后即可得到0.1 mol/LBaCl2溶液。
（3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_________。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
