Question

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是

A．图中五点的K_W间的关系为：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性

C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离

D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol·L^－1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)=c(OH^－)=10^－6mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；B、从A到D，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确，不选B；C、从A到C点平衡常数改变，必须改变温度，错误，选C；D、二者恰好完全反应，溶液为中性，在100℃时水电离出的氢离子浓度为10-6,mol/L，溶液pH为6，正确，不选D。

考点：水的电离平衡常数和电离平衡移动