Question

Ⅰ．请回答：

（1）CO₂的电子式                 

（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：

（3）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：          。

（4）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1 盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                          。

Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。

（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成，        Z+     H₂O+       O₂=        X+      Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：               。

（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                  。

Answer

Ⅰ．CO2的电子式（2分）

2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O （2分）

Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O （2分）

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O（2分）

H2SO4=2H++SO42－（2分） FeSO4（2分） 2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分）

将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ．（1）二氧化碳中一个碳原子和一个氧原子之间形成两对共用电子，所以CO2的电子式。（2）铝离子和硫离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，方程式为2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。（3）氨气和氧化铜反应生成无色无味的难溶于水的气体为氮气，和铜和水，方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 。（4）盐酸的物质的量为5×0.48=2.4摩尔，反应生成氯气味6.72/22.4=0.03摩尔，则氯化氢和氯气的比例为8:1，则生成0.09摩尔氯化钴，转移0.06摩尔电子，所以钴的氧化物为Co3O4，方程式为：Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2+4H2O。Ⅱ．A为氢，B为氧，C为氮，D为硫，E为铁。（5）氮和氢形成肼与氮和氧形成的四氧化二氮反应生成生成氮气和水，方程式为：2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。（6）硫的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸是强电解质，完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4===2H++SO42－。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，化学式为FeSO4；根据硫酸亚铁和硫酸的比例为1:1分析，在化合物Z中铁和硫原子个数比为1:2，为硫化亚铁，根据电子守恒配平即可得方程式为：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4。（7）硫酸亚铁受热分解生成硫的氧化物可能为二氧化硫或三氧化硫，根据二氧化硫能使品红褪色的性质进行检验，根据三氧化硫溶于水生成硫酸，检验水溶液中的硫酸根离子是否存在。所以方法为：将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。

考点：电子式的书写，离子方程式书写，氧化还原反应方程式的配平，元素推断