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化学与生产,生活息息相关,下叙述错误的是 A.大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的...

化学与生产,生活息息相关,下叙述错误的是

A大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素

B含重金属离子的电镀液不能随意排放

C煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源,这是煤的综合利用的方法

D改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放

 

C 【解析】 试题分析:A.大量化石燃料的燃烧会导致产生的大量的固体小颗粒悬浮在空气中,因此造成雾霾天气,是形成雾霾天气的一种重要因素,正确;B.含重金属离子的电镀液若随意排放,会造成水污染,土壤污染,因此不能随意排放,正确;C.煤经过汽化和液化两个化学变化过程后变为清洁能源,这是煤的综合利用的方法,错误;D.改进汽车尾气净化技术,可以使产生的尾气中的NO、CO发生转化为N2、CO2,因此可减少大气污染物的排放,正确。 考点:考查化学在生产、生活中的应用的知识。  
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考点分析:
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络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知:①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图:

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②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。

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③(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质,请设计一个可行方案,检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+                     

(2)[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程:[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+(深蓝色离子)+SO42-;[Cu(NH3)4]2+满分5 manfen5.comCu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象:             

(3)①方案1的实验步骤为:加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是           

②方案2是较为理想的结晶方案,先向溶液C加入适量            (填物质名称),再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中,最适合作为滤出晶体洗涤液的是           

A乙醇         B 蒸馏水      C乙醇和水的混合液      D饱和硫酸钠溶液

洗涤沉淀的操作方法是                       

(4)氨含量的测定:准确称取a g络氨铜样品,加入过量NaOH溶液微热,使NH3充分释放,并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L-1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L-1的NaOH溶液滴定,消耗的NaOH溶液的体积为V L,则络氨铜样品中的质量分数为                (用含a、V的字母表达)。

 

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工业生产硝酸铵的流程如下图所示

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(1)硝酸铵的水溶液呈           (填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为:                

(2)已知N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)  △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃400℃600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。

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①曲线a对应的温度是             

②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是

A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)

D.M点对应的H2转化率是75%

E.如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93

(3)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为二步反应:第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s)   ΔH=-272 kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138 kJ·mol-1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:                   

(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示:

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①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定,总反应进行到________min时到达平衡。

②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_______________mol·L-1·min-1

③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。

 

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Ⅰ.请回答:

(1)CO2的电子式                 

(2)将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合,有白色沉淀和气体生成,但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式:

(3)将NH3通过灼热的CuO,有无色无味的难溶于水的气体生成,写出该反应的化学方程式:         

(4)CoCl2常用作多彩水泥的添加剂,可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物,可与480 mL 5 mol·L-1 盐酸恰好完全反应,得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                         

下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空:

元素

相关信息

A

在常温、常压下,其单质是气体,随着人类对环境的认识和要求的提高,它将成为备受青睐的清洁燃料

B

工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

C

植物生长三要素之一,它能形成多种氧化物,其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

D

室温下其单质为淡黄色粉末状固体,加热易熔化。该单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

E

它在地壳中储量丰富,是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体,是工农业生产中不可或缺的金属材料,常用于机械制备、建筑等行业

 

(5)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂,两者发生反应生成无毒物质,写出上述化学反应方程式:_____________。

(6)化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物,X在水中的电离方程为             ;常温下,E的单质与化合物X反应生成盐Y,Y的化学式是             。化合物Z仅由元素D和E组成,        Z+     H2O+       O2=        X+      Y,产物中n(X):n(Y)=1:1,写出并配平上述方程式:              

(7)盐Y受强热会发生分解反应,其气体产物由元素D的氧化物组成,请设计一个可行的定性实验,验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                 

 

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葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质,请回答下列问题:

已知:满分5 manfen5.com

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(1)葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A;B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图:

①写出D中官能团的名称是                  

②写出A→B的化学方程式                   

③E的结构简式                   

(2)葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y,X的相对分子质量介于A、B之间,Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y,也可与H2反应生成Z。

①下列说法正确的是             

A.室温下,化合物X为气体

B.上述化合物中,仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应

C.化合物A、Y是同分异构体

D.化合物A、Z具有相同官能团,属于同系物

②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N,它的苯环上只有一个取代基,1mol N与足量NaHCO3反应,生成44.8L CO2(标准状况),则N的结构简式为               

 

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某混合溶液中,一定含有Cl、Br、I,可能含有的离子如下表所示。

可能大量含有的阳离子

H+Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+Fe3+

可能大量含有的阴离子

CO32-AlO2NO3

为探究其成分,进行了以下实验:

探究一:取10mL该混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。

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探究二:取1L该混合溶液,向该溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示。

Cl2的体积(标准状况)

5.6L 

11.2L 

22.4L 

n(Cl)

2.5mol

3.0mol

4.0mol

n(Br)

3.0mol

2.8mol

1.8mol

n(I)

X mol

0

0

下列说法中错误的是

A.X=0.3

B.溶液中n(Cl): n(Br):n(I)=10:15:4

C.加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol·L-1

D.溶液中大量存在的离子共有六种

 

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