下列离子能大量共存，且满足相应条件的是
选项 | 离子组 | 条件 |
A | K+，Na+，Cu2+，Cl- | 溶液呈无色 |
B | Na+，Fe3+，NO3-，SO42- | 滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 |
C | Al3+，SO42-，Cl-，H+ | 加入氨水产生白色沉淀后沉淀溶解 |
D | Na+，NO3-，I-，SO42- | 加入盐酸和淀粉溶液变蓝 |
下列实验过程中始终无明显现象的是
A．将CO2通入CaCl2溶
液中 B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
C．将NO2通入FeSO4溶液中 D．将NH3通入AlCl3溶液中
下列有关化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．Mg2+的结构示意图：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．质量数为133，中子数为78的铯原子：
化学与生产，生活息息相关，下叙述错误的是
A．大量化石燃料的燃烧是造成雾霾天气的一种重要因素
B．含重金属离子的电镀液不能随意排放
C．煤经过汽化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法
D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
络氨铜【[Cu(NH3)4]SO4】是一种重要的染料及农药中间体。已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如下图：
②络氨铜在乙醇－水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下。
③(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2(SO4)3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+： 。
（2）[Cu(NH3)4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深蓝色离子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3。请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象： 。
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是 。
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量 （填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体。下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是 。
A．乙醇 B． 蒸馏水 C．乙醇和水的混合液 D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是 。
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为V L，则络氨铜样品中氨的质量分数为 （用含a、V的字母表达）。
工业生产硝酸铵的流程如下图所示
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N)
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
