Question

设N_A为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是

A．1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

B．50ml18．4mol·L^-1浓H₂SO₄与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0．46N_A

C．将含3N_A个离子的Na₂O₂固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na⁺的浓度为2mol·L^-1

D．标况状态下，22．4L氨水含有N_A个NH₃分子

Answer

C

【解析】

试题分析：A．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应产生1molFe3+，转移NA个电子，错误；B．50ml18．4mol·L-1浓H2SO4中含有溶质硫酸的物质的量是n(H2SO4)=18．4mol/L×0．05L=0．92mol，若这些硫酸完全发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生SO2分子的物质的量是0．46mol，转移电子数目是0．46NA，但是随着反应的进行，溶液变为稀硫酸，反应就不再发生，因此与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0．46NA，错误；C．含3NA个离子的Na2O2固体的物质的量是1mol，将其溶于水配成1L溶液，由于其中含有2molNa+，因此所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1，正确；D．标况状态下氨水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。

考点：考查有关阿伏加德罗常数的计算的知识。