Question

铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是

A．BeCl₂水溶液导电性很强，故BeCl₂是离子化合物

B．Na₂BeO₂溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO

C．向Na₂BeO₂溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)₂

D．Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．BeCl2水溶液导电性很强，说明在其水溶液中含有大量的自由移动的离子，但是不能证明BeCl2是离子化合物还是共价化合物，错误；B．Na2BeO2溶液PH>7，说明该盐是强碱弱酸盐，在溶液中BeO22-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。若将其蒸干水解产生的NaOH与H2BeO2还会再发生反应产生Na2BeO2，故灼烧后得到固体仍然是Na2BeO2，错误；C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸，发生反应产生BeCl2，因此不能用于制备Be(OH)2，错误；D．根据对角线相似原则可知Be(OH)2是两性氢氧化物，与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O，正确。

【考点定位】考查Be的单质及化合物的性质的正误判断的知识。

【名师点睛】物质在参加化学反应时通常是元素原子的最外层电子发生变化，在元素周期表中同一主族的元素由于原子最外层电子数相同，使用同一主族的元素化学性质相似．在元素周期表中除了同族元素性质相似外，还存在对角线相似的特点。表现最为明显的是Li与Mg、Be与Al的相似性。如Na、K在空气中点燃会产生Na2O2、K2O2等复杂的氧化物，Li只能生成Li2O一种简单的氧化物；NaOH、KOH容易溶于水，而LiOH与 Mg(OH)2类似难溶于水，Na2CO3、K2CO3加热不发生分解反应，而Li2CO3与MgCO3、CaCO3类似，加热发生分解反应产生金属氧化物和二氧化碳；Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，Be(OH)2也是两性氢氧化物，性质与Al更相似。可见对于Li与Mg、Be与Al，对角线相似性大于同族元素的相似性。只有掌握了物质的性质的变化规律及个别元素的反常现象，才会在具体应用中运用自如，正确判断。