Question

下列方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl^-+ClO^-+H₂O=Cl₂↑+2OH^-

B．醋酸钠溶液显碱性：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Al³⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

D．电解MgCl₂水溶液：2Cl^-+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+2H+=H2O+Cl2↑，错误；B．醋酸钠溶液显碱性，是由于醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是盐水解程度是微弱是，主要以盐电离产生的离子存在，水解的离子方程式是：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，错误；C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，符合反应事实，符合电荷守恒及原子守恒，正确；D．电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式是：Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+Mg(OH)2↓，错误。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。