Question

工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：

3Br₂+6Na₂CO₃+3H₂O=5NaBr+NaBrO₃+6NaHCO₃，下列有关说法正确的是

A．上述反应若有0．9molBr₂反应，转移电子为1．5×6．02×10²³个

B．反应后溶液的PH增大

C．若将NaBr和NaBrO₃转变为Br₂，需要在碱性条件下进行

D．该反应Na₂CO₃既是氧化剂又是还原剂

Answer

A

【解析】

试题分析：A．上述反应若有3molBr2反应，转移电子的物质的量是5mol，因此若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个，正确；B．反应发生后溶液由Na2CO3转化为NaHCO3，反应后溶液的pH减小，错误；C．由于Br2反应产生NaBr和NaBrO3在碱性条件小减小，所以若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在酸性条件下进行，错误；D．该反应Na2CO3中的元素在反应前后化合价都没有发生变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂，错误。

考点：考查常用纯碱溶液吸收溴的反应原理的知识。