满分5 > 高中化学试题 >

合成某药物的流程“片段”如下: 已知: 请回答下列问题: (1)A的名称是 。 ...

合成某药物的流程“片段”如下:

已知:

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1A的名称是                   

2)反应②的化学方程式:                  

3B的结构简式为            ;反应③的有机反应类型:          

4X满分5 manfen5.com水解产物的同分异构体,且遇氯化铁溶液发生显色反应,写出X所有的可能结构简式:                      

5)某同学补充AB的流程如下:

满分5 manfen5.com

①T的分子式为         ,如果条件控制不好,可能生成副产物,写出一种副产物的结构简式:                   

②若步骤II和III互换,后果可能是                 

 

(1)甲苯(2)++HCl(3分);(3);缩聚反应(2分);(4)、、;(5)①C7H7O2N;(2分);②氨基被氧化,副产物多,原料利用率低(产率低)。(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据物质的转化关系图示可知A的名称是甲苯;(2)反应②是一氯甲苯与邻氨基苯甲酸发生取代反应产生和HCl,反应的化学方程式是:++HCl;(3)分子中含有羧基和氨基,分子之间发生脱水缩合反应形成蛋白质B,B的结构简式为;反应③由于生成物中除了高聚物外还有小分子生产,因此其发生的有机反应类型是缩聚反应;(4)X是水解产物的同分异构体,且遇氯化铁溶液发生显色反应,说明函酚羟基,则X所有的可能结构简式是:、、;(5)A是甲苯,甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应产生T:邻硝基甲苯,其分子式是C7H7O2N;T被酸性高锰酸钾溶液氧化,甲基变为羧基,产生J:;J在盐酸存在时被Fe还原,硝基被还原为氨基,产生;由于甲基是邻对位取代基,因此甲苯发生硝化反应时硝基可能再甲基的对位上,发生反应产生的副产物的结构简式是;②若步骤II和III互换,氨基可能会被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致后果可能是副产物多,原料利用率低 【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、化学方程式和同分异构体的书写的知识。 【名师点睛】有机物发生反应时,反应比较慢,反应条件不同,反应的顺序不同,反应产物也不相同,因此要严格控制反应条件,同时按照一定的制取正确路线,不仅可以提高反应物的利用率,而且提高了产物的纯度,为物质的提纯带来很大方便.在书写方程式时要用箭头代替无机反应方程式中的等号,把反应条件写在箭头的上、下方。有机化合物往往存在同分异构体,在书写时要按照一定规律,这样既不漏写,也不重复写。一般来说同分异构体有碳链异构、位置异构、官能团异构、空间异构四种类型。掌握官能团的性质是书写符合条件的同分异构体的关键。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:

元素

相关信息

A

可形成自然界硬度最大的单质

B

与A元素同周期,核外有三个未成对电子

C

最外层电子数是其电子层数的3倍

D

第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol,I2=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol,

I4=11575KJ/mol

E

常温常压下,E的单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质

F

F的一种同位素的质量数为63,中子数为34

(1)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。F的基态原子核外电子排布式为              

(2)AE2是一种常用的溶剂,是          (填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数比为      

(3)写出D与NaOH溶液反应的离满分5 manfen5.com子方程式        。DB形成的晶体与金刚石类似,它属于                晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是        

满分5 manfen5.com     满分5 manfen5.com

(4)已知F的晶体结构如图所示,又知F的密度为900g·cm-3,则晶胞边长为             ;FEC4常作电镀液,其中EC42-的空间构型是             ,其中E原子的杂化轨道类型是              

(5)F的一种氯化物晶胞体结构如图所示,该氯化物的化学式是              

 

查看答案

某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验并继续研究铁及其化合物的部分性质。

满分5 manfen5.com

请回答下列问题:(1)该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分设计了如下实验方案

①待硬质试管冷却后取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B

②取少量溶液B滴加KSCN溶液若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意) _________若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(只有一个选项符合题意)________。

A.一定有Fe3O4可能有Fe      B.只有Fe(OH)3

C.一定有Fe3O4Fe            D.一定有Fe(OH)3可能有Fe

E只有Fe3O4 

2)该同学按上述实验方案进行了实验结果溶液未变红色该同学马上另取少量溶液B使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作可观察到生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的现象

满分5 manfen5.com

请写出与上述现象相关的反应的化满分5 manfen5.com学方程式_________________________________

3一段时间后该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色说明Fe2+ 具有______性。由此可知,实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是_________,并且配制[含Fe2+的盐溶液时应加入少量______。

满分5 manfen5.com

4)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用图所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是____________。反应开始时,打开止水夹的目的是__________________;一段时间后,满分5 manfen5.com关闭止水夹,在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的沉淀。

(5)同学们在学习了铁的性质后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理,那么Fe2+和CO32-是否发生相似的反应呢?某学习小组查阅“部分酸碱盐溶解性表”,在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。

他们设计实验探究碳酸亚铁的性质。实验如下将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。放置一段时间未见沉淀有明显变化。

①试写出反应离子方程式:                         

探究碳酸亚铁的热稳定性(加热仪器省略)

满分5 manfen5.com

连接仪器、装药品。打开K,先通入一段时间氮气,然后,用酒精喷灯在A处加热玻璃管,观察B瓶溶液变浑浊。待固体分解完后,继续通入氮气至玻璃管冷却。

②先通入氮气的目的是             B瓶现象能说明             

③停止加热之前,是否拆开AB之间橡胶管?答:           ;理由是              

若不通入氮气直接加热分解则分解的固体产物可能是                      理由是       

 

查看答案

厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图,利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜,产生了很好的社会经济效益。

满分5 manfen5.com

请填写下列空白:

(1)图中试剂1是________,试剂2是________。试剂4最好是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。

(3)步骤1反应的离子方程式为________________________。

(4)步骤5反应的离子方程式为________________________。

(5)Al(OH)3可用满分5 manfen5.com以下三种途径制备

①Al满分5 manfen5.comNaAlO2满分5 manfen5.comAl(OH)3      ②Al满分5 manfen5.comAl2(SO4)3满分5 manfen5.comAl(OH)3

满分5 manfen5.com

上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是             ,理由是                    

 

查看答案

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下:

满分5 manfen5.com

I.回收硫

1)工业上,采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫,写出离子方程式:                  。然后,加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池,负极反应式为                      

II.冶炼铜

2)工业上,火法冶炼铜分两步:第一步,含铜矿(主要成分是Cu2S)在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体;第二步,氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式:                        

3)用电解法精炼粗铜(含银、金、铁、锌杂质),装置如图所示。下列说法不正确的是          

满分5 manfen5.com

AY极为粗铜、X极为纯铜

BX极净增质量等于Y极净减质量

C.铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液

D.若电路有1 mol电子转移,则X极净增32 g

4)几种金属离子的沉淀pH

金属氢氧化物

开始沉淀pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

27

37

Fe(OH)2

76

97

Cu(OH)­2

46

64

Zn(OH)2

59

89

铜盐溶液中Fe2Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上,除去Fe2+方法是,在酸性混合溶液中加入              (选填:双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为             。加入碱调节溶液pH范围为             

 

查看答案

向一定量铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物中加入250ml 2mol/L的硝酸溶液,反应完全后生成112LNO(标准状况),再向反应后的溶液中加1mol/L的氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是

A400ml           B450ml          C500ml          D无法确定

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.