Question

下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是

A．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer

C

【解析】

试题分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确；B．对于电子层结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，正确； C．元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性越强。元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以热稳定性：HF>HCl>HBr>HI ，错误；D．Li、Na、K、Rb都是碱金属，微粒之间通过金属键结合，原子半径越大，原子之间的金属键就越弱，物质的熔沸点就越低。所以熔点：Li＞Na＞K＞Rb，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。