Question

下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

元素	有关信息
A	元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
B	所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
C	原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D	最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子
E	原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

（1）写出A、E两种元素符号            、               。

（2）画出B原子的核外电子排布式：               ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式：                。

（3）盐X水溶液显                （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因：                      。

（4）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为                    。

（5）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为                     ，Y所含的化学键为                    。

（a）极性键          (b)非极性键            (c)离子键

Answer

（1）A：O 、 E:N；（2）、

（3）酸 ；NH4++H2ONH3∙H2O+H+

（4）Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+ SO42- + 2H+；（5）N2H4 ab

【解析】

试题分析：A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm,则A是O元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小，则B是Cl元素；C原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则C是S元素；D最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子，则D是Na元素；E元素的原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X，则E是N元素。（1） A、E两种元素符号分别是O、N；（2） Cl元素的原子的核外电子排布式是：；D元素最高价氧化物对应水化物的电子式是；（3）盐X是NH4NO3，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，当最终达到平衡时c(H+)>c(OH-)，水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因是NH4++H2ONH3∙H2O +H+。（4）Na2SO3具有还原性，Cl2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应产生硫酸钠、盐酸，反应的离子方程式为Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+ SO42- + 2H+；（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，则Y是N2H4，该物质在常温下为液态，Y的化学式为N2H4，在N2H4中两个氮原子形成共价单键，每个氮原子再与两个H原子形成两个共价键，因此Y所含的化学键为极性键、非极性键，代号是ab。

【考点定位】考查元素及化合物的推断、微粒的原子结构示意图的书写、盐的水解、物质分子的化学键类型的判断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具及基本规律。同一周期的元素原子核外电子层数相同，在同一周期中随原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，元素原子的最外层电子数相等，从上到下，元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的原子形成化合物时的特点，明确离子化合物与共价化合物的电子式书写的不同之处；元素形成化学键的种类与元素的关系；同时掌握物质的河西性质、反应现象，掌握盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性；盐水解程度微弱，主要以盐电离产生的离子存在；当物质电离产生的微粒发生氧化还原反应时，在书写离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒三大规律。