下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部
家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒过程中通过放电发生如下反应：3O2（g）=2O3（g）
△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是
A．O2和O3互为同素异形体
B．O3具有较强的氧化性
C．O2比O3稳定
D．植物油等食物为防止细菌污染，可放入消毒柜中消毒
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。则
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是__________
（2）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是___________mol/L
（3）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_____________
（4）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______mL
下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小 |
C | 原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子 |
E | 原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X |
（1）写出A、E两种元素符号 、 。
（2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。
（3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。
（4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。
（a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键
100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有 ．
（2）C→D的离子方程式为 ．
（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为 mol•L﹣1和 mol•L﹣1
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1） Q的离子结构示意图为________________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
