Question

各组性质比较的表示中，正确的是

A．沸点：Cl₂＜F₂＜Br₂＜I₂        B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．氧化性：F₂ ＜Cl₂＜Br₂＜I₂     D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer

D

【解析】

试题分析：A．卤素单质都是由分子构成的物质，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的沸点就越高，因此沸点： F2＜Cl2＜Br2＜I2，错误；B．HX都是由分子构成的物质，分子之间通过分子之间的作用力结合，一般情况下，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的沸点就越高，，但是由于在HF分子之间除了存在分子之间的作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比HI还高，因此沸点： HCl＜HBr＜HI＜HF，错误；C．元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强。由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以氧化性：F2 >Cl2>Br2>I2，错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，失去电子越难，物质的还原剂就越弱。由于元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，正确。

考点：考查卤素的单质及化合物的性质比较的知识。