Question

某同学用以下装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO₂可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

Answer

A

【解析】

试题分析：A．浓盐酸与MnO2发生反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，若盐酸足量，则根据反应方程式可知理论上MnO2可全部消耗完，正确；B.向新制氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红色，后红色又褪去，是由于Cl2+H2O=HCl+HClO，反应产生是盐酸和次氯酸电离产生氢离子，是溶液变为红色；由于HClO有强的氧化性，会把红色物质氧化变为无色，因此看到溶液红色褪色，证明了新制氯水具有酸性和氧化性，错误；C.铜丝在氯气中点燃，着火燃烧，同时看到有棕色的烟产生，这是由于反应产生了CuCl2固体小颗粒在集气瓶中扩散形成的，错误。D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，次氯酸检验漂白性，错误。

考点：考查氯气的有关性质及反应现象的正误判断的知识。