Question

下列实验中不能出现沉淀现象的是

A．NO₂和SO₂气体同时通入BaCl₂溶液中

B．SO₂气体通入BaCl₂溶液中

C．SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中

D．SO₂气体和过量NH₃同时通入BaCl₂溶液中

Answer

B

【解析】

试题分析：A.NO2通入水溶液中会发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，反应产生的硝酸有强的氧化性，会将SO2的水溶液氧化为H2SO4，发生反应产生的硫酸与溶质BaCl2发生复分解反应形成BaSO4白色沉淀，与题意不符合，错误； B．由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2气体通入BaCl2溶液中，不能发生任何反应，无现象，符合题意，正确；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 ,SO2与水反应产生亚硫酸，电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性条件下H+与NO3-会起硝酸的作用表现氧化剂将H2SO3氧化为硫酸，因此可以与溶液中的Ba2+结合形成BaSO4沉淀，不符合题意；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，溶液显碱性会电离产生大量的SO32-，SO32-可以与溶液中的Ba2+结合形成BaSO3沉淀，不符合题意。

考点：考查物质的性质及反应现象正误判断的知识。