Question

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式__________。写出F的电子式___________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是______________。

（3）若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________。

（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是______________．

Answer

（8分）（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； ；

（2）水玻璃 ； （3）Na2CO3和NaHCO3 ；

（4）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

【解析】

试题分析：日常生活中不可缺少的调味品M是NaCl，电解NaCl溶液，发生反应：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，由于反应产生的C可在D中燃烧发出苍白色火焰。则C是H2，D是Cl2，B是NaOH；H2与Cl2化合形成的F是HCl；A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，而且可以与NaOH溶液发生反应则A是SiO2，SiO2与NaOH溶液发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，产生的E是Na2SiO3，由于酸性：HCl> H2SiO3,所以将HCl与Na2SiO3混合，发生反应：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl ，产生G是H2SiO3。（1）用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；。F是HCl，其电子式是。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E是Na2SiO3，其水溶液俗称是水玻璃（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，若CO2过量，会继续发生反应：Na2CO3＋H2O+ CO2= NaHCO3 ；若只发生第一个反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，Na2CO3+ HCl= NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，反应前后消耗的HCl的物质的量是比是1:1；若第二个反应完全，则加入盐酸要立刻反应产生气体。根据图示可知溶液应该为Na2CO3和NaHCO3 的混合物，物质的量的比是1:1；（4）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，则A是NH4Cl，气体E是NH3，E与D混合会发生反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；由于反应产生NH4Cl，因此有白烟现象；

【考点定位】考查元素及化合物的推断、物质成分的确定、化学方程式和电离方程式的书写的知识。

【名师点睛】本题以生活中常见的NaCl为线索，考查了电解原理的应用、元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用、元素及化合物的性质的应用、物质成分的确定、物质的检验、反应现象的描述等，是一个不错的综合性试题。电解饱和食盐水产生氢气、氯气、氢氧化钠；氢气在氯气中燃烧火焰苍白色；氢气与氯气化合产生HCl，该气体遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴出现白雾；NaOH是使用最多的碱，与CO2发生反应可能生成Na2CO3、NaHCO3也可能是它们的混合物，随二者相对物质的量的多少而不同。Na2CO3与盐酸发生反应分步进行，可根据加入盐酸与反应产生气体的关系确定NaOH与CO2发生反应的产物的成分。NaOH与铵盐共热产生氨气，氨气遇HCl会形成NH4Cl而产生白烟。把典型的非金属元素族——卤素、碳族元素、氮族元素通过元素推断综合在一起考查，体系了出题人的较高的化学素养，是 一个不错的题目。