Question

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn—MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

Answer

B

【解析】

试题分析：A．图a中，插入海水中的铁棒，在海水与空气接触面附近端腐蚀严重，错误；B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金作正极，Zn为负极，因此Cu—Zn合金的腐蚀速率减小，正确；C．图c中，接通开关时构成了原电池，由于Zn为负极，Zn腐蚀速率增大，在正极Pt上H+得到电子变为氢气逸出，因此放出气体的速率也增大，错误；D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn被氧化，H+得到电子被还原引起的，错误。

【考点定位】考查金属腐蚀的正误判断的知识。

【名师点睛】金属与周围接触的物质由于发生化学反应而引起金属锈蚀的现象是叫金属的腐蚀。金属腐蚀类型有化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。电化学腐蚀的原电池腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀。化学腐蚀是金属与周围接触的物质直接发生化学反应引起的金属损耗，这种腐蚀相对来说较少。比较普遍的就是金属与周围接触的电解质溶液由于发生原电池、电解池反应，金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。在酸性环境发生析氢腐蚀；在弱酸性环境或中性环境则发生吸氧腐蚀。一般情况下金属腐蚀速率：电解池的阳极>原电池的负极>一般腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。一般情况下活动性强的电极为电极，活动性弱的电极为正极。但也有例外。若金属活动性Al>Cu，将两种金属相接触放入浓硝酸中，构成原电池，Cu为负极，活动性强的由于在室温下载浓硝酸中发生钝化，不能继续发生反应而作正极。要把物质的性质掌握牢固，同时灵活运用，方能百战百胜。