Question

从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水溶液

则相关的说法错误的是

A．通入的气体：A是CO₂，B是NH₃

B．NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小

C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料

D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱

Answer

A

【解析】

试题分析：A.由于CO2在中性水中溶解度小，而在碱性环境中溶解度大，所以为了产生更多的NaHCO3，应该先向饱和食盐水中通入氨气，然后再通入CO2气体，实验A是A是氨气，B是CO2气体，错误；B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小，因此从该溶液中析出的是溶解度小的NaHCO3，正确；C.从含有NaHCO3晶体的NH4Cl溶液中把晶体过滤出来的步骤（3）的操作为过滤，滤液因为含有NH4Cl可作化学肥料，正确；D.NaHCO3不稳定加热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，因此步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱，正确。

考点：考查海水制取纯碱的工艺流程的知识。