Question

室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na₂S溶液：c(Na^＋) > c(HS^－) > c(OH^－) > c (H₂S)

B．Na₂C₂O₄溶液：c (OH^－) ＝ c(H^＋) ＋ c(HC₂O₄^－) ＋ 2c (H₂C₂O₄)

C．Na₂CO₃溶液：c (Na^＋) ＋ c (H^＋) ＝ 2c (CO₃^2－) ＋ c (OH^－)

D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液： c (Na^＋) ＋ c (Ca^2＋)＝c (CH₃COO^－) ＋c (CH₃COOH) ＋2c (Cl^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Na2S溶液：S2-发生水解反应形成HS- 、OH-，HS-再发生水解反应产生H2S和OH-，所以溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋) >c(OH－) > c(HS－) > c (H2S)，错误；B．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)，正确；C．Na2CO3溶液中，根据电荷守恒可得：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－) ＋ c (OH－) ＋c (HCO3－) ，错误；D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根据物料守恒可得： c (Na＋) ＋ 2c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋c (Cl－)，错误。

【考点定位】考查溶液中微粒浓度大小比较的知识。

【名师点睛】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。