Question

化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

阳离子	K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH4^+、Ca^2＋
阴离子	OH^－、NO3^-、I^－、HCO3^-、AlO2^-、HSO4^-

I．若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

（1）B的化学式为_____________。

（2）A、B溶液混合加热反应的离子方程式________________________。

Ⅱ．若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。

（3）A的化学式为_____________。

（4）经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)①               ；②             _     。

（5）请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因__________________________。

Answer

Ⅰ.（1） Ba(OH)2（2分）（2）H＋＋SO42-＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O（2分）

Ⅱ.（3） FeI2（ 2分）

（4） 2①：6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O（2分）②：2I－＋Fe2＋＋NO3-＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋（2分）

（5）取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理(其他合理即可) （2分）

【解析】

试题分析：I．若A、B的水溶液均为无色，说明无Fe2+，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有SO42-、Ba2+、NH4+。由于NH4+与OH-不能大量共存，因此NH4+在A溶液中，则A是NH4HSO4，B是Ba(OH)2；（1）B的化学式为Ba(OH)2；（2）A、B溶液混合加热反应的离子方程式是H＋＋SO42-＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O；Ⅱ．若A的水溶液呈浅绿色，说明A中含有Fe2+，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色说明含有Na+。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，说明B中含有NO3-，但A、B的水溶液混合亦无明显变化，则A的阴离子是I-。 （3） A的化学式为FeI2。 （4） 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)①6I－＋2NO3-＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O；②2I－＋Fe2＋＋NO3-＋4H＋===I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋。 （5） 若溶液的黄色是由Fe3+引起，由于Fe3+与SCN-会变为血红色，而I2遇SCN-不发生反应，所以证明上述溶液变黄的原因简易方法是取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变血红则Ⅱ合理，或者利用I2遇淀粉溶液变为蓝色，而Fe3+不能发生反应检验。

考点：考查溶液成分的确定、离子的检验、离子方程式的书写的知识。