Question

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为                   。

（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：               。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式：                      。

（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：                                 。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

（5）Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质的电子式为                                 。

（6）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是：                          。

（7）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是                      。

Answer

I．（1）第三周期第VIIA族（2分）（2）2SO2+O2 2SO3（ 2分）

（3）3Cu + 2NO3－+8H + =3Cu 2+ + 2NO↑+4H 2O （2分）

（4）4HClO 4 2Cl2↑+ 7O2↑+2H2O（ 2分）

II．（5） （2分）

（6）溶液变浑浊（2分）

（7）6.72L（ 2分）

【解析】

试题分析：I.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z是硫元素，所以W是Cl元素，X是N元素；Y是O元素。W在周期表中的位置为，第三周期第VIIA族；（2）仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，则它们反应的化学方程式是2SO2+O2 2SO3；（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：3Cu + 2NO3－+8H + =3Cu 2+ + 2NO↑+4H 2O；（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9 mol气体，该反应的化学方程式是：4HClO 4 2Cl2↑+ 7O2↑+2H2O；Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22，则Y是N元素，X是C元素，Z是P元素，W是S元素。 （5） Y和H元素以原子比1 ：2形成的物质N2H4的电子式为；（6） 将C的最高价氧化物CO2通人到苯酚钠溶液中，由于碳酸的酸性比苯酚的酸性强，因此会发生反应：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3，看到的实验现象是溶液变浑浊；（7） X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，反应方程式是：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根据反应方程式可知每有4mol电子转移，产生1molCO2、2molSO2，当电子转移0.4 mol时，产生气体的物质的量是0.3mol，其在标准状况下体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写及氧化还原反应的计算的知识。