Question

同温同压下，等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11              B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8      D．原子个数之比为11：12

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据n=m/M，n=V/Vm，在相同温度和压强下，Vm相同，所以V与物质的量呈正比，V(O2):V(CO2)=n (O2):n(CO2)=(m/32):(m/44)=11:8，错误；B． 根据n=m/M，n=N/NA，每1moL任何物质中都含有NA个该物质的基本微粒，则分子个数之比N(O2):N(CO2)=n (O2):n(CO2)=(m/32):(m/44)=11:8，错误；C．根据物质的密度计算公式ρ=m÷V=M÷Vm，相同外界条件下，的气体摩尔体积相同，因此两种其余物质的密度之比为ρ(O2): ρ(CO2)=M (O2)Mn(CO2)= 32：44=8:11，错误；D．根据B选项可知N(O2):N(CO2))=11:8，由于在一个O2含有2个原子，在一个CO2中含有3个原子，因此它们含有的原子个数的比是(11×2): (8×3)=11:12，正确。

考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。