Question

已知反应：①Cl₂ + 2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：A．在上述三个反应中，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O不属于置换反应，错误；B．反应②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，二者的物质的量之比为1：5，错误；C．在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，①在Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2中氧化性：Cl2＞Br2；在②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，氧化性：KClO3＞Cl2；在③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3，所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，正确；D．根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应③中若有lmol还原剂Cl2反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。

考点：考查化学反应类型的判断及物质的氧化性强弱的判断及有关计算的知识。